Определите степень диссоциации дихлоруксусной кислоты, если в растворе она разбивается на два иона. Зная

София

2

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать криоскопическое уравнение, которое связывает понижение температуры замерзания раствора с молекулярным весом растворителя и молярной концентрацией раствора. Формула этого уравнения выглядит следующим образом:

\[\Delta T = K_f \cdot m \cdot i,\]

где:
\(\Delta T\) - понижение температуры замерзания,
\(K_f\) - криоскопическая постоянная воды,
\(m\) - молярность раствора,
\(i\) - фактор диссоциации.

Учитывая, что температура замерзания 0,1 M водного раствора дихлоруксусной кислоты составляет 272,871 K, а криоскопическая постоянная воды равна 1,86 к∙кг/моль, мы можем подставить известные значения в уравнение. Но перед этим необходимо найти молярность раствора.

Молярность раствора можно выразить как количество вещества (в молях) поделенное на объем раствора (в литрах):

\[m = \frac{n}{V},\]

где:
\(n\) - количество вещества,
\(V\) - объем раствора.

Для нашей задачи нас интересует молярность раствора дихлоруксусной кислоты. Поскольку у нас имеется 0,1 M раствор, это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль дихлоруксусной кислоты. Таким образом, мы можем записать:

\[m = 0,1 \, \text{моль/л}.\]

Теперь мы можем подставить известные значения в криоскопическое уравнение:

\[0,1 = 1,86 \cdot 0,1 \cdot i.\]

Разрешив это уравнение относительно \(i\), мы найдем фактор диссоциации.