Перепишите уравнения полуреакций. 1) Cl0 - 2ē = 2) Cl–1 + 5ē = 3) Cl+1 + 5ē = 4) Cl+3 + 2ē = 5) Cl+3 - 4ē = Cl–1 Cl+4

Robert

4

Давайте решим эту задачу пошагово и перепишем каждую полуреакцию.

1) Cl0 - 2ē =
Для начала определим окислительное число атома хлора. В данном случае у нас есть атом хлора с окислительным числом 0. Теперь, чтобы полуреакция была сбалансированной, мы должны добавить электроны к атому хлора с окислительным числом 0. Таким образом, получаем:

\[Cl^0 - 2e^-\]

2) Cl–1 + 5ē =
Теперь рассмотрим второе уравнение. У нас есть атом хлора с окислительным числом -1 и ему нужно получить окислительное число 0. Для этого нам нужно добавить 5 электронов. Таким образом, полуреакция будет иметь вид:

\[Cl^{-1} + 5e^-\]

3) Cl+1 + 5ē =
Следующее уравнение содержит атом хлора с окислительным числом +1. Мы хотим уменьшить его окислительное число до 0, поэтому должны добавить 5 электронов:

\[Cl^{+1} + 5e^-\]

4) Cl+3 + 2ē =
Четвертое уравнение включает атом хлора с окислительным числом +3. Чтобы достичь окислительного числа 0, мы должны добавить 2 электрона:

\[Cl^{+3} + 2e^-\]

5) Cl+3 - 4ē =
И наконец, пятое уравнение содержит атом хлора с окислительным числом +3, но его окислительное число должно уменьшиться до -1. Для этого мы должны удалить 4 электрона:

\[Cl^{+3} - 4e^- = Cl^{-1}\]

Таким образом, перепишем все полуреакции:

1) \(Cl^0 - 2e^-\)
2) \(Cl^{-1} + 5e^-\)
3) \(Cl^{+1} + 5e^-\)
4) \(Cl^{+3} + 2e^-\)
5) \(Cl^{+3} - 4e^- = Cl^{-1}\)