Первый уровень 1. Какое количество аммиака необходимо взять, чтобы получить 4,9 г бромида аммония? 2. Сколько весит

Kuzya

58

1. Для решения первой задачи, нам нужно использовать химическую реакцию образования бромида аммония:

\[\text{NH}_3 + \text{HBr} \rightarrow \text{NH}_4\text{Br}\]

Согласно уравнению реакции, мы видим, что 1 моль аммиака соответствует 1 моль бромида аммония. Теперь давайте посчитаем мольную массу бромида аммония (NH4Br):

Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль
Массовая доля азота (N) в аммиаке = 14 / 17,03 = 0,8215
Массовая доля водорода (H) в аммиаке = 3 / 17,03 = 0,1761

Молярная масса бромида аммония (NH4Br) = (14 + 4*1 + 79,9)/ 1 = 97,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) бромида аммония, используя массу, предоставленную в задаче:

Масса бромида аммония = 4,9 г
n = масса / молярная масса = 4,9 г / 97,02 г/моль = 0,0504 моль

Так как соотношение между аммиаком и бромидом аммония составляет 1:1, нам потребуется такое же количество молей аммиака.

Количество аммиака = 0,0504 моль

2. Для решения второй задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

\[\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\]

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния соответствует 1 моль сульфата магния (MgSO4). Масса одной моли сульфата магния равна молярной массе:

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 24,31 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(16 г/моль) = 120,37 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) сульфата магния, используя мольную массу и количество молей магния:

Количество молей магния = 0,1 моль

Количество молей сульфата магния = 0,1 моль

Масса сульфата магния = количество молей * массу/моль = 0,1 моль * 120,37 г/моль = 12,037 г

Таким образом, полученный в результате реакции сульфат магния весит 12,037 г.

Третий уровень 1. Гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

\[\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\]

Согласно уравнению реакции, на каждый моль соляной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия. Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) соляной кислоты:

Объем соляной кислоты = 8,96 л
Концентрация соляной кислоты = 1 моль/л
Количество молей соляной кислоты = объем * концентрация = 8,96 л * 1 моль/л = 8,96 моль

Так как соотношение между гидроксидом натрия и соляной кислотой составляет 1:1, нам потребуется такое же количество молей гидроксида натрия:

Количество молей гидроксида натрия = 8,96 моль

Для расчета массы 10% раствора гидроксида натрия, используем следующую формулу:

Масса раствора = объем раствора * плотность * концентрация = 8,96 л * 1 г/мл * 0,1 = 0,896 г

Таким образом, для нейтрализации 8,96 л 1 моль/л соляной кислоты потребуется 0,896 г 10% раствора гидроксида натрия.

2. Для решения второй задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между хлороводородом и аммиаком:

\[\text{HCl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}\]

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлороводорода соответствует 1 моль хлорида аммония (NH4Cl). Теперь мы можем рассчитать количество молей (n) хлорида аммония, используя массу хлорида аммония:

Масса хлорида аммония = 8 г
Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 14 + 4*1 + 35,45 = 53,49 г/моль

Количество молей хлорида аммония = масса / молярная масса = 8 г / 53,49 г/моль = 0,1499 моль

Так как соотношение между хлоридом аммония и аммиаком составляет 1:1, нам потребуется такое же количество молей аммиака:

Количество молей аммиака = 0,1499 моль

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида аммония, используя количество молей аммиака и массу хлорида аммония:

Масса хлорида аммония = количество молей * массу/моль = 0,1499 моль * 53,49 г/моль = 8,01 г

Таким образом, масса хлорида аммония, полученного при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака, составит 8,01 г.