Почему бериллий, с электронной конфигурацией 1s22s2, проявляет активность в качестве металла, тогда как гелий

Волшебный_Лепрекон

66

Бериллий (Be) и гелий (He) оба принадлежат к периоду 2 в таблице химических элементов, но они имеют разные свойства из-за разницы в своей электронной конфигурации.

У гелия есть полностью заполненный первый энергетический уровень с двумя электронами на s-орбитали (1s2). Это делает его самым стабильным и наиболее ненаклонным к реакциям элементом в периоде. Все его электроны находятся на более низком энергетическом уровне, что делает его благородным газом. То есть, внешний энергетический уровень гелия уже заполнен двумя электронами, и он не нуждается в получении или отдаче электронов, чтобы достичь электронной стабильности.

С другой стороны, бериллий имеет два электрона на s-орбиталях на первом энергетическом уровне (1s2) и втором энергетическом уровне (2s2). Внешний энергетический уровень бериллия (2s2) не полностью заполнен, и это делает его склонным к реакциям и проявлению металлических свойств. Бериллий может легко отдавать два электрона, чтобы достичь электронной стабильности.

Итак, главное отличие между бериллием и гелием кроется в их электронных конфигурациях. Гелий с полностью заполненным первым энергетическим уровнем является благородным газом и не реагирует с другими элементами, в то время как бериллий, имеющий неполностью заполненный внешний энергетический уровень, проявляет активность как металл и может образовывать химические соединения.

Надеюсь, что эта информация поможет вам лучше понять, почему бериллий является металлом, а гелий - благородным газом.