Почему хлорид не проводит электрический ток в органических растворителях и не взаимодействует с цинком?

Черепаха

12

Хлориды обычно не проводят электрический ток в органических растворителях и не взаимодействуют с цинком из-за особенностей их химической структуры и свойств.

1. Неполярность органических растворителей:
Органические растворители, такие как углеводороды или эфиры, обладают неполярной химической структурой. Это означает, что в этих растворителях нет положительно и отрицательно заряженных частиц (ионов), которые могли бы передавать электрический ток. Хлориды, являясь ионными соединениями, разделяются на положительно заряженные ионы катиона (например, Na+) и отрицательно заряженные ионы аниона (например, Cl-). В неполярных органических растворителях такая диссоциация на ионы не происходит, и поэтому хлориды не могут проводить электрический ток в таких растворителях.

2. Неактивность хлорида к цинку:
Цинк является активным металлом, который имеет способность реагировать с различными веществами. Однако хлорид не взаимодействует с цинком из-за большой разницы в их активности. Цинк обладает более высокой активностью, чем хлорид, поэтому он легко окисляет его и отдает электроны. Хлорид же не обладает достаточной активностью, чтобы принять эти электроны и пройти реакцию с цинком. Таким образом, хлорид не проявляет реактивность к цинку и не взаимодействует с ним.

Вывод: Хлориды не проводят электрический ток в органических растворителях из-за их неполярной химической структуры, которая не позволяет образованию ионов. Также, хлориды не реагируют с цинком из-за недостаточной активности хлорида по сравнению с цинком. Эти факторы влияют на свойства хлоридов и их взаимодействие с органическими растворителями и цинком.