Почему при добавлении избытка щелочи к раствору соли магния можно получить осадок Mg(OH)2, но нельзя делать то же самое
Почему при добавлении избытка щелочи к раствору соли магния можно получить осадок Mg(OH)2, но нельзя делать то же самое для получения гидроксида цинка? Пожалуйста, запишите соответствующие уравнения реакций.
Zvezdochka 43
Когда мы добавляем избыток щелочи к раствору соли магния (MgSO4), происходит осаждение гидроксида магния (Mg(OH)2). Это происходит из-за того, что гидроксид магния является малорастворимым веществом.Уравнение реакции выглядит так:
\[MgSO4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)2 + Na2SO4\]
В данной реакции ионы гидроксида (OH-) реагируют с ионами магния (Mg2+) и образуют гидроксид магния (Mg(OH)2), который образует осадок.
Однако, при добавлении избытка щелочи к раствору соли цинка (ZnSO4), не происходит образования осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2). Это происходит потому, что гидроксид цинка является достаточно растворимым веществом.
Уравнение реакции выглядит так:
\[ZnSO4 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)2 + Na2SO4\]
В данной реакции также ионы гидроксида (OH-) реагируют с ионами цинка (Zn2+), но гидроксид цинка (Zn(OH)2) не образует осадок и остается в растворе в виде ионов.
Таким образом, при добавлении избытка щелочи к раствору соли магния образуется осадок гидроксида магния, а при добавлении избытка щелочи к раствору соли цинка осадка гидроксида цинка не происходит, так как он растворим в воде. Это объясняется различием в растворимости гидроксидов этих металлов.