Под каким условием может произойти реакция между хлоридом кальция и SO4(-²), если в объеме 0,02 см³ присутствует 0,21

Витальевна

18

Данная задача связана с различием растворимости солей и расчетом концентрации ионов в растворах по их растворимости.

Для определения условий возможности реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и сульфатом (SO4(-²)), мы должны знать и анализировать таблицу растворимости солей.

Таблица растворимости показывает, какие ионы растворяются в воде и образуют стабильные растворы, а какие образуют исключительно осадок или нерастворимые вещества. Поэтому, для решения задачи, мы должны определить растворимость хлорида кальция и сульфата.

Согласно таблице растворимости, хлорид кальция (CaCl2) является хорошо растворимой солью в воде. То есть, хлорид кальция распадается на положительные ионы Ca²⁺ и два отрицательных иона Cl⁻.

С другой стороны, сульфат (SO4(-²)) является сравнительно мало растворимым. Поэтому, сначала мы должны проверить, что в объеме 0,02 см³ содержится достаточное количество ионов SO4(-²) для возможности реакции с хлоридом кальция.

Для этого, нам нужно выполнить рассчет концентрации иона SO4(-²) в данном объеме раствора.

Концентрация (C) определяется как количество вещества (n) разделенного на объем раствора (V).

\[ C = \frac{n}{V} \]

У нас дано, что в объеме 0,02 см³ присутствует 0,21 мкг иона SO4(-²). Чтобы рассчитать концентрацию, нам нужно выразить массу вещества в граммах, а затем перевести ее в моль.

0,21 мкг = 0,00021 мг

Так как молярная масса иона SO4(-²) составляет примерно 96,06 г/моль, мы можем рассчитать количество вещества (n) следующим образом:

\[ n = \frac{0,00021 \text{ мг}}{96,06 \text{ г/моль}} \]

Рассчитаем n:

\[ n = 2,188 \times 10^{-9} \text{ моль} \]

Теперь мы можем рассчитать концентрацию (C):

\[ C = \frac{2,188 \times 10^{-9} \text{ моль}}{0,02 \text{ см³}} \]

Перейдем от см³ к литрам, зная что 1 см³ = 1 мл = 0,001 л:

\[ C = \frac{2,188 \times 10^{-9} \text{ моль}}{0,02 \times 0,001 \text{ л}} \]

\[ C = 0,1094 \text{ Моль/л} \]

Теперь пришло время анализировать полученные результаты. Полученная концентрация иона SO4(-²) составляет 0,1094 Моль/л. Если эта концентрация превышает растворимость хлорида кальция (CaCl2), то реакция может произойти.

Из таблицы растворимости известно, что хлорид кальция хорошо растворим в воде и образует стабильный раствор. Поэтому, растворимость хлорида кальция не является ограничивающим фактором для реакции.

Следовательно, при данной концентрации иона SO4(-²), реакция может произойти между хлоридом кальция и сульфатом.

Надеюсь, этот подробный ответ поможет вам понять условия возможности реакции между хлоридом кальция и SO4(-²). Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!