Подсчитайте электродвижущую силу (ЭДС) реакции между калиевым дихроматом и железным (II) сульфатом в серной кислоте
Подсчитайте электродвижущую силу (ЭДС) реакции между калиевым дихроматом и железным (II) сульфатом в серной кислоте. Проверьте возможность протекания этой реакции экспериментально: в пробирку поместите 1-2 мл раствора дихромата калия, несколько капель серной кислоты и несколько кристаллов сульфата железа (II). Что происходит? Составьте уравнение реакции.
Сверкающий_Пегас_5159 19
Реакция между калиевым дихроматом (K2Cr2O7) и железным (II) сульфатом (FeSO4) в серной кислоте (H2SO4) может быть описана следующим уравнением:\[
K2Cr2O7 + 3FeSO4 + 8H2SO4 \to K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
\]
Объяснение реакции шаг за шагом:
1. Калиевый дихромат (K2Cr2O7) и железный (II) сульфат (FeSO4) взаимодействуют с серной кислотой (H2SO4).
2. В реакции происходит окислительно-восстановительное взаимодействие, где ионы хромата (CrO4) в дихромате переходят в ионы кромата (Cr2(SO4)3), а железные ионы (Fe2+) окисляются до железных (III) ионов (Fe3+).
3. Катионы калия (K+) и серы (SO4) остаются неизменными и образуют соли калия (K2SO4) и железа (III) (Fe2(SO4)3).
4. В реакции образуется также вода (H2O).
Чтобы проверить экспериментально возможность протекания этой реакции, следуйте инструкции:
1. Возьмите пробирку и добавьте в нее 1-2 мл раствора дихромата калия.
2. Добавьте в пробирку несколько капель серной кислоты.
3. Добавьте несколько кристаллов железного (II) сульфата в пробирку.
4. Наблюдайте происходящие изменения.
При наличии реакции вы увидите следующие признаки:
1. Происходит изменение цвета раствора. Вы увидите, как желтый раствор дихромата калия становится красно-коричневым.
2. Образуются осадки красно-коричневого цвета, которые являются ионами кромата (Cr2(SO4)3) и железа (III) (Fe2(SO4)3).
Таким образом, экспериментальные результаты подтверждают протекание реакции между калиевым дихроматом и железным (II) сульфатом в серной кислоте.