Подсчитайте изменение энтальпии реакции для уравнения 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) с использованием следующей

Mariya_6740

29

Для расчета изменения энтальпии реакции для данного уравнения мы можем использовать закон Гесса. Закон Гесса утверждает, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начального и конечного состояний системы.

Давайте разобьем данное уравнение на две более простые реакции, используя информацию, которая дана:

1. Уравнение реакции: 2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г)
Изменение энтальпии для данной реакции на 298 К составляет ΔH°1 = -95 кДж.

2. Уравнение реакции: KClO4(к) = KCl(к) + 2O2(г)
Изменение энтальпии для данной реакции на 298 К составляет ΔH°2 = +9 кДж/моль.

Теперь мы можем использовать эти две реакции, чтобы получить исходное уравнение:

4KClO3(к) = 4KCl(к) + 6O2(г) (уравнение 1, умноженное на 2)
2KClO4(к) = 2KCl(к) + 4O2(г) (уравнение 2, умноженное на 2)

Теперь, чтобы получить исходное уравнение, нам нужно выразить окислительное вещество (KClO3) в уравнении 1 и восстановленное вещество (KClO4) в уравнении 2.

Мы знаем, что 4 моль KClO3 превращаются в 2 моль KClO4. Поэтому мы можем изменить уравнение 1 следующим образом:

4KClO3(к) = 2KClO4(к) + 6O2(г)

Теперь у нас есть исходное уравнение:

4KClO3(к) = 2KClO4(к) + 6O2(г) (уравнение 3)

Теперь, чтобы найти изменение энтальпии для уравнения 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к), мы можем суммировать изменения энтальпии для уравнений 1 и 2 и обратить знак изменения энтальпии для уравнения 3:

ΔH° реакции = -(ΔH°1 + 3ΔH°2)

ΔH° реакции = -(2*(-95 кДж) + 3*(+9 кДж/моль))

ΔH° реакции = -(-190 кДж + 27 кДж/моль)

ΔH° реакции = -(-190 кДж + 27 кДж)

ΔH° реакции = -(163 кДж)

Таким образом, изменение энтальпии реакции для уравнения 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) составляет -163 кДж.