Подсчитайте объем водорода (н.у.), который участвовал в реакции. Ответ предоставьте в литрах с округлением до десятых

Belenkaya

13

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, какая именно реакция произошла. Давайте рассмотрим реакцию, в которой водород участвует.

Допустим, у нас имеется реакция между металлом цинком и десятичной долей разъедающей смеси, состоящей из HCI (соляной кислоты).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]
Теперь нам нужно выяснить количество вещества цинка, которое участвовало в реакции.

Предположим, что масса цинка, которое мы использовали, составила 5 граммов. Зная молярную массу цинка, которая равна 65 г/моль, мы можем определить количество вещества цинка:
\[ \text{Количество вещества цинка} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{молярная масса цинка}} = \frac{5\text{ г}}{65\text{ г/моль}} \approx 0.077\text{ моль}\]

Теперь, зная коэффициенты реакции, мы можем определить количество вещества водорода, которое будет выделяться в результате реакции. Один моль цинка взаимодействует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как количество молей цинка:
\[ \text{Количество вещества водорода} = 0.077\text{ моль}\]

Наконец, мы можем определить объем водорода в нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22.4 литра. Таким образом, чтобы найти объем водорода в н.у., мы можем использовать следующую формулу:
\[ \text{Объем водорода (н.у.)} = \text{Количество вещества водорода} \times 22.4\text{ л/моль} \approx 1.725\text{ литра}\]

Итак, ответ на задачу составляет приблизительно 1.7 литров объема водорода (н.у.), который участвовал в данной реакции.