Порядок увеличения степени диссоциации органических кислот, учитывая, что замещение водорода в радикале

Евгений_2995

39

Чтобы определить порядок увеличения степени диссоциации органических кислот, необходимо оценить электроотрицательность замещающих элементов. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее эти элементы привлекают общую пару электронов, что приводит к усилению расщепления кислоты на ионы.

Начнем с рассмотрения каждой из предложенных кислот:

1. CH2F-COOH: В этой кислоте фтор (F) замещает один из водородов в радикале. Фтор является очень электроотрицательным элементом, поэтому замена водорода на фтор увеличивает кислотные свойства. Следовательно, CH2F-COOH будет иметь наибольшую степень диссоциации среди предложенных кислот.

2. CH3-COOH: В этой кислоте радикал содержит только водород, без электроотрицательных замещающих элементов. Таким образом, CH3-COOH будет иметь среднюю степень диссоциации.

3. CH2Cl-COOH: В этой кислоте один из водородов замещен хлором (Cl). Хлор также является электроотрицательным элементом, поэтому замена водорода на хлор усилит кислотные свойства. Однако хлор менее электроотрицателен, чем фтор, поэтому CH2Cl-COOH будет иметь меньшую степень диссоциации, чем CH2F-COOH.

Таким образом, порядок увеличения степени диссоциации органических кислот будет следующим:

CH2F-COOH > CH2Cl-COOH > CH3-COOH