После добавления 1800 мл воды, какой будет рН раствора гидроксида бария?

Schelkunchik_9053

62

Для решения этой задачи, нам понадобятся некоторые допущения и расчеты.

Допустим, у нас есть \(x\) молей гидроксида бария в исходном растворе. Когда мы добавляем 1800 мл воды, объем становится \(1800+x\) мл.

Затем, мы знаем, что водное растворение гидроксида бария приводит к образованию ионов \(Ba^{2+}\) и \(OH^-\). Поскольку настраивающим коэффициентом \(Ba(OH)_2\) является 2, то количество ионов \(OH^-\) будет в два раза больше количества ионов \(Ba^{2+}\). Поэтому количество ионов \(OH^-\) в этом растворе составит \(2x\).

Теперь, чтобы найти концентрацию \(OH^-\) в молях на литр, мы должны разделить количество ионов \(OH^-\) на объем раствора в литрах. В этом случае, благодаря добавлению 1800 мл воды, объем равен \(\frac{{1800+x}}{{1000}}\) литров.

Таким образом, концентрация \(OH^-\) будет равна \(\frac{{2x}}{{\frac{{1800+x}}{{1000}}}}\) М.

Чтобы найти \(pH\) раствора, мы можем использовать следующее соотношение:

\[pOH = -\log [OH^-]\]

Теперь мы знаем, что \(pH + pOH = 14\), поэтому мы можем найти \(pH\) раствора, заменяя \(pOH\) на выражение, которое мы только что нашли:

\[pH = 14 - \log \left(\frac{{2x}}{{\frac{{1800+x}}{{1000}}}}\right)\]

Это выражение даст нам значение \(pH\) раствора гидроксида бария после добавления 1800 мл воды.

Обратите внимание, что для полного решения этой задачи нам нужны более точные данные о начальной концентрации гидроксида бария и его растворимости в воде. Данный подход предполагает идеальное поведение вещества и служит только для примера решения такого типа задач.