После прохождения водорода через трубку, заполненную 72 г раскалённого оксида железа(II), масса трубки уменьшилась

Evgenyevich_5561

26

Чтобы определить массовую долю оксида железа(II) после реакции, мы должны применить закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

Дано, что масса трубки уменьшилась на 20% после реакции. Это означает, что масса оксида железа(II) уменьшилась на 20% в результате реакции. Пусть масса оксида железа(II) до реакции равна M, тогда масса оксида железа(II) после реакции составит 0,8M (поскольку 0,8 * M = M - 0,2M).

Также указано, что трубка была заполнена 72 г раскаленного оксида железа(II). То есть, масса оксида железа(II) до реакции составляла 72 г.

Теперь мы можем составить уравнение:
0,8M = 72 г

Чтобы найти массу M, поделим обе части уравнения на 0,8:
M = \(\frac{72 \, г}{0,8} = 90 \, г\)

Таким образом, масса оксида железа(II) до реакции составляла 90 г.

Чтобы найти массовую долю оксида железа(II) в содержимом трубки после реакции, мы можем использовать следующую формулу:
Массовая доля (в %) = \(\frac{M_{оксида \, железа}}{M_{содержимого \, трубки}} \times 100\)

Здесь \(M_{оксида \, железа}\) - масса оксида железа(II) после реакции, равная 0,8M, то есть 0,8 * 90 = 72 г. \(M_{содержимого \, трубки}\) - масса содержимого трубки до реакции, равная 72 г.

Массовая доля (в %) = \(\frac{72 \, г}{72 \, г} \times 100 = 100\%\)

Следовательно, массовая доля оксида железа(II) в содержимом трубки после реакции составляет 100%.