Пожалуйста, рассчитайте объем выделившегося газа при обработке избытком раствора соляной кислоты навески руды сидерита

Murchik_1029

15

Хорошо, чтобы рассчитать объем выделившегося газа при обработке избытком раствора соляной кислоты навески руды сидерита, нам необходимо использовать закон пропорций и стехиометрии реакции.

Давайте разобъем задачу на несколько шагов:

1. Найдем количество карбоната железа в навеске руды сидерита. Для этого умножим массу навески на содержание карбоната железа в ней:

\[Масса \ карбоната \ железа = Масса \ навески \times Содержание \ карбоната \ железа\]

\[Масса \ карбоната \ железа = 150 \ г \times 0.8\]

2. Найдем количество молей карбоната железа, используя молярную массу карбоната железа FeCO3. Молярная масса карбоната железа равна 115.85 г/моль:

\[Количество \ молей \ карбоната \ железа = \frac{Масса \ карбоната \ железа}{Молярная \ масса \ карбоната \ железа}\]

3. Установим стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами в реакции соляной кислоты с карбонатом железа:

\[FeCO3 + 2HCl \rightarrow FeCl2 + CO2 + H2O\]

Из уравнения видно, что на каждый мол карбоната железа требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения в продукты.

4. Рассчитаем количество молей соляной кислоты, которое будет использовано. Так как избыток раствора соляной кислоты, умножим количество молей карбоната железа на 2:

\[Количество \ молей \ соляной \ кислоты = Количество \ молей \ карбоната \ железа \times 2\]

5. Рассчитаем количество молей выделившегося газа CO2. Из стехиометрического соотношения видно, что на каждый мол карбоната железа образуется 1 моль CO2:

\[Количество \ молей \ CO2 = Количество \ молей \ карбоната \ железа\]

6. И, наконец, рассчитаем объем выделившегося газа CO2 при нормальных условиях, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 литра:

\[Объем \ CO2 = Количество \ молей \ CO2 \times 22.4 \ л/моль\]

Теперь давайте приступим к расчетам.