Пожалуйста, выберите характеристики вещества серы при комнатной температуре: его цвет
Пожалуйста, выберите характеристики вещества серы при комнатной температуре: его цвет (бурый/желтый/желто-зеленый/бесцветный), его состояние (кристаллическое вещество/аморфное твердое вещество/жидкость/газ) и его запах (без запаха/с неприятным запахом/с приятным запахом). Как растворяется сернистый газ в воде? (не растворяется/плохо растворяется/неограниченно растворяется/растворяется). Что происходит при реакции сернистого газа с водой? (не реагирует с ней/образует сильную кислоту/реагирует с ней и образует кислоту). Как ведет себя оксид серы(VI) в окислительно-восстановительных реакциях? ( может быть и окислителем, и восстановителем/является восстановителем/является окислителем).
Изумрудный_Дракон 22
Сера – химический элемент, который при комнатной температуре обладает следующими характеристиками:- Цвет серы может быть различным, в зависимости от её формы и чистоты. Чаще всего сера имеет желтый или желто-зеленый цвет. Однако, в чистом виде сера может быть и безцветной, особенно в аморфной форме.
- Сера может находиться в разных состояниях в зависимости от условий. При комнатной температуре сера обычно находится в кристаллическом твердом состоянии. Однако, при нагревании она может переходить в жидкое состояние, а затем при достижении своей кипячения переходить в газообразное состояние.
- Относительно запаха серы, это вещество обладает характерным неприятным запахом, похожим на запах гнилых яиц или сероводорода.
В отношении растворимости сернистого газа в воде, можно сказать, что он растворяется плохо. Сернистый газ (SO2) образует химическое соединение с водой, называемое серной кислотой (H2SO3). При этом, растворимость сернистого газа в воде ограничена и зависит от ряда факторов, таких как давление и температура.
При реакции сернистого газа с водой образуется серная кислота (H2SO3). Эта реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.
Оксид серы(VI), также известный как сернистый ангидрид (SO3), проявляет окислительные свойства в окислительно-восстановительных реакциях. Он может вступать в реакции с веществами, которые способны давать электроны, и в результате превращаться в серную кислоту (H2SO4). В таких реакциях оксид серы(VI) выступает в качестве окислителя.