При добавлении избытка железных опилок к раствору с содержанием 16 г сульфата меди (II), какая масса меди будет

Leha_4935

53

Для решения данной задачи нужно учесть принципы химической реакции между железом и сульфатом меди (II).

Первым шагом следует записать уравнение реакции, чтобы определить моли меди, получающейся в результате реакции:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Из этого уравнения следует, что одна молекула железа реагирует с одной молекулой сульфата меди (II), образуя одну молекулу сульфата железа (II) и одну молекулу меди.

Далее, следует узнать молярную массу сульфата меди (II) и молярную массу меди, чтобы определить массу меди, выделяющейся в реакции. Молярная масса CuSO4 составляет 159,608 г/моль, а молярная масса Cu равна 63,546 г/моль.

У нас есть 16 г сульфата меди (II), поэтому чтобы узнать количество молей CuSO4, используем формулу:

\[ \text{количество молей CuSO}_4 = \frac{\text{масса CuSO}_4}{\text{молярная масса CuSO}_4} \]

Подставим значения и рассчитаем:

\[ \text{количество молей CuSO}_4 = \frac{16 \, \text{г}}{159,608 \, \text{г/моль}} \approx 0,1004 \, \text{моль} \]

Учитывая, что в реакции каждая молекула железа взаимодействует с одной молекулой CuSO4, количество молей меди также будет равно 0,1004 моль.

Теперь, чтобы определить массу меди, используем формулу:

\[ \text{масса меди} = \text{количество молей Cu} \times \text{молярная масса Cu} \]

Подставив значения и рассчитав:

\[ \text{масса меди} = 0,1004 \, \text{моль} \times 63,546 \, \text{г/моль} \approx 6,38 \, \text{г} \]

Таким образом, масса меди, выделяемой в результате реакции с добавлением избытка железных опилок к раствору с содержанием 16 г сульфата меди (II), составляет около 6,38 г.