При изменении температуры на mºС, как изменится скорость прямой реакции для данных равновесных систем с учетом
При изменении температуры на mºС, как изменится скорость прямой реакции для данных равновесных систем с учетом температурного коэффициента γ? Предоставьте расчеты. CO + H2O ↔ CO2 + H2 γ=2 при снижении температуры на tºС.
Magiya_Morya 10
Чтобы понять, как изменится скорость прямой реакции при изменении температуры равновесной системы, мы можем использовать принцип Ле Шателье. При изменении температуры, скорость реакции зависит от температурного коэффициента γ.Из условия задачи известно, что γ равно 2 при снижении температуры. Это означает, что скорость реакции увеличится в 2 раза при увеличении температуры на 1 градус Цельсия и уменьшится в 2 раза при снижении температуры на 1 градус Цельсия.
При изменении температуры на m градусов Цельсия, скорость реакции будет изменяться следующим образом:
Если температура повышается на m градусов Цельсия, то скорость реакции увеличится в γ^m раз.
\[ \text{новая скорость реакции} = \text{старая скорость реакции} \times \gamma^m \]
Если температура снижается на m градусов Цельсия, то скорость реакции уменьшится в γ^m раз.
\[ \text{новая скорость реакции} = \text{старая скорость реакции} \times \frac{1}{\gamma^m} \]
В данном случае, у нас γ=2 и задача требует рассмотреть снижение температуры на m градусов Цельсия. Поэтому новая скорость реакции будет равна старой скорости реакции, умноженной на обратное значение γ^m.
\[ \text{новая скорость реакции} = \text{старая скорость реакции} \times \frac{1}{\gamma^m} \]
\[ \text{новая скорость реакции} = \text{старая скорость реакции} \times \frac{1}{2^m} \]
Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 2 раза для данных равновесных систем с учетом температурного коэффициента γ=2 при снижении температуры на m градусов Цельсия.