При каких концентрациях веществ А, В, С и D установился химический баланс реакции А + В = С + D, если [А]р1 = 18,0
При каких концентрациях веществ А, В, С и D установился химический баланс реакции А + В = С + D, если [А]р1 = 18,0 моль/л, [В]р1 = 16,0 моль/л, [С]р1 = 12,0 моль/л и [D]р1 = 24,0 моль/л? Какие будут новые равновесные концентрации реагирующих веществ, если концентрацию вещества С понизили на 12,0 моль/л и равновесие системы сместилось? (ответ: [А]р2 = 13,04 моль/л, [В]р2 = 11,04 моль/л, [С]р2 = 4,96 моль/л, [D]р2=28,96 моль/л)
Zolotoy_Klyuch 37
Давайте решим эту задачу пошагово.Шаг 1: Найдем начальные концентрации веществ А, В, С и D. По условию, [А]р1 = 18,0 моль/л, [В]р1 = 16,0 моль/л, [С]р1 = 12,0 моль/л и [D]р1 = 24,0 моль/л.
Шаг 2: Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции: А + В = С + D. Из уравнения мы видим, что на одну молекулу А и В приходится одна молекула С и одна молекула D.
Шаг 3: Пусть x - это изменение концентрации вещества C (понижение на 12,0 моль/л). Тогда концентрация вещества C после понижения составит [С]р2 = 12,0 моль/л - 12,0 моль/л = 0 моль/л.
Шаг 4: Поскольку у нас есть равновесие реакции, изменение концентраций веществ А, В и D также произойдет. Пусть y - это изменение концентрации веществ А, В и D.
Шаг 5: Используем соотношения стехиометрии для определения изменений концентраций:
1 моль А + 1 моль В = 1 моль С + 1 моль D
Из этого соотношения мы видим, что изменение концентрации каждого вещества будет равным y моль/л.
Шаг 6: Используем закон Гей-Люссака (закон равновесия) для определения новых равновесных концентраций.
\[К = \frac{{[С]р2 \cdot [D]р2}}{{[А]р2 \cdot [В]р2}}\]
По условию, известны начальные концентрации и изменения концентраций. Подставляем значения:
\[К = \frac{{0 \cdot (24,0 + y)}}{{(18,0 + y) \cdot (16,0 + y)}}\]
Шаг 7: Теперь найдем значения y и подставим их в уравнение для К:
\[К = \frac{{0 \cdot (24,0 + y)}}{{(18,0 + y) \cdot (16,0 + y)}}\]
\[К = \frac{{0}}{{(18,0 + y) \cdot (16,0 + y)}}\]
В данном случае К = 1, так как у нас есть равновесие.
Шаг 8: Решаем уравнение:
\[1 = \frac{{0}}{{(18,0 + y) \cdot (16,0 + y)}}\]
\[0 = (18,0 + y) \cdot (16,0 + y)\]
Раскрываем скобки:
\[0 = 288 + 18y + 16y + y^2\]
\[0 = y^2 + 34y + 288\]
Шаг 9: Решаем квадратное уравнение:
\[y^2 + 34y + 288 = 0\]
Факторизуем его или применяем квадратное уравнение:
\[y = -28,96 \text{ или } y = -5,04\]
Шаг 10: Изначально у нас были начальные концентрации [А]р1 = 18,0 моль/л, [В]р1 = 16,0 моль/л, [С]р1 = 12,0 моль/л и [D]р1 = 24,0 моль/л.
Подставим значения y в формулу рассчета новых равновесных концентраций:
Для вещества А:
\[[А]р2 = 18,0 + y = 18,0 - 5,04 = 13,04 \text{ моль/л}\]
Для вещества В:
\[[В]р2 = 16,0 + y = 16,0 - 5,04 = 11,04 \text{ моль/л}\]
Для вещества С:
\[[С]р2 = [С]р1 - x = 12,0 - 12,0 = 0 \text{ моль/л}\]
Для вещества D:
\[[D]р2 = 24,0 + y = 24,0 - 5,04 = 28,96 \text{ моль/л}\]
Таким образом, новые равновесные концентрации реагирующих веществ будут: [А]р2 = 13,04 моль/л, [В]р2 = 11,04 моль/л, [С]р2 = 0 моль/л и [D]р2=28,96 моль/л.