При какой температуре происходит замерзание раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,025 моль/кг, если

Зарина

63

Для решения данной задачи мы воспользуемся формулой Молальность и изотоническим коэффициентом:

\[
\Delta T_f = k \cdot m \cdot i
\]

Где:
\(\Delta T_f\) - изменение температуры кристаллизации
\(k\) - константа криоскопии
\(m\) - молальность раствора
\(i\) - фактор расщепления

Используя данную формулу, мы можем найти изменение температуры. Так как процесс кристаллизации происходит при понижении температуры, то \(\Delta T_f\) будет отрицательным:

\(-\Delta T_f = k \cdot m \cdot i\)

Молальность (\(m\)) раствора вычисляется по формуле:

\[m = \frac{n}{m_{\text{воды}}}\]

Где:
\(n\) - количество молей растворенного вещества
\(m_{\text{воды}}\) - масса растворителя (в данном случае вода)

Для нахождения количества молей растворенного вещества (\(n\)) мы разделим количество вещества на его молярную массу:

\[n = \frac{m_{\text{р-ра}}}{M_{\text{в-ва}}}\]

Подставим это значение в формулу для молальности:

\[m = \frac{\frac{m_{\text{р-ра}}}{M_{\text{в-ва}}}}{m_{\text{воды}}}\]

С помощью данной формулы мы найдем молальность раствора хлорида кальция.

Исходя из молярной концентрации раствора (0,025 моль/кг) и заданного изотонического коэффициента (2,8), мы можем получить мольную концентрацию (количество молей вещества на единицу объема):

\[C = C_m \cdot M_{\text{в-ва}}\]

Где:
\(C\) - мольная концентрация
\(C_m\) - молярная концентрация
\(M_{\text{в-ва}}\) - молярная масса вещества

Так как нам дана молярная концентрация, мы можем найти мольную концентрацию, умножив молярную концентрацию на молярную массу хлорида кальция.

Подставим полученные значения в формулу для изменения температуры:

\(-\Delta T_f = k \cdot m \cdot i\)

Таким образом, найдем температуру замерзания раствора хлорида кальция.