При повышении температуры, в какую сторону будет изменяться химическое равновесие в реакции

Tarantul_9068

63

Для понимания того, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие при изменении условий, нам необходимо применить принцип Ле-Шателье. Это правило гласит, что если на химическую систему оказывают воздействие, она будет стремиться противодействовать этому воздействию.

1. При повышении температуры:
Как правило, экзотермические реакции, то есть реакции, при которых выделяется тепло (такая, как данная реакция), будут смещены влево при повышении температуры. Это означает, что обратная реакция будет преобладать.

Обоснование:
В данной реакции CH4(г) + 4S(ж) = CS2(г) + 2H2S(г) + Q, прямая реакция имеет положительную изменение энтальпии (∆H > 0), следовательно, она экзотермическая (выделяет тепло). При повышении температуры, система будет стараться снизить эту дополнительную энергию, происходящую при генерации продуктов. Чтобы этого достичь, система предпочтет увеличить порядок обратной реакции, то есть увеличить концентрацию веществ с левой стороны уравнения (CH4 и S), и уменьшить концентрацию веществ с правой стороны уравнения (CS2 и H2S).

2. При повышении давления:
В случае повышения давления, химическое равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молярного объема газовой фазы.

Обоснование:
В данной реакции Х4(г) + 4S(ж) = CS2(г) + 2H2S(г) + Q, видим, что количество молей газовых веществ увеличивается при образовании продуктов (CS2 и H2S). Следовательно, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону уменьшения объема системы, то есть в сторону образования меньшего количества газовых молекул.

Надеюсь, что эти объяснения помогут вам понять, в какую сторону будет смещаться химическое равновесие при повышении температуры и давления в данной реакции. Если есть дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!