При температуре 25 °C и постоянном объеме, какой будет тепловой эффект реакции 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3, если

Vechnyy_Geroy_7139

33

Для того чтобы найти тепловой эффект реакции, нужно воспользоваться уравнением Гесса и знать значения тепловых эффектов реакций образования соответствующих веществ. В данном случае, у нас есть реакция образования аммиака (NH3):

\(\frac{1}{2} N2 + \frac{3}{2} H2 = NH3\)

Для этой реакции, тепловой эффект равен 46,26 кДж/моль при постоянном давлении.

Теперь давайте взглянем на реакцию реакцию образования азота (N2), которая обратная по отношению к данной реакции. Эта реакция можно записать как:

\(N2 = \frac{1}{2} N2 + \frac{1}{2} N2\)

Тепловой эффект этой реакции равен обратному по знаку тепловому эффекту реакции образования аммиака (NH3), поэтому он равен (-46,26 кДж/моль).

Аналогично, можно рассмотреть реакцию образования водорода (H2):

\(H2 = \frac{1}{2} H2 + \frac{1}{2} H2\)

Тепловой эффект этой реакции также равен (-46,26 кДж/моль).

Теперь, применив уравнение Гесса, мы можем вычислить тепловой эффект реакции образования аммиака (NH3) при постоянном объеме. Для этого нужно вычитать сумму тепловых эффектов реакций образования азота (N2) и водорода (H2) из теплового эффекта реакции образования аммиака (NH3) при постоянном давлении:

\((-46,26 \, кДж/моль) + (-46,26 \, кДж/моль) = -92,52 \, кДж/моль\)

Тепловой эффект реакции образования аммиака (NH3) при постоянном объеме равен -92,52 кДж/моль.

Пожалуйста, обратите внимание, что уравнение Гесса основывается на законе сохранения энергии и учитывает, что тепловой эффект реакции зависит только от исходных и конечных веществ, но не от промежуточных стадий.