Проведите расчет ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) на основе значений стандартных теплот образования
Проведите расчет ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) на основе значений стандартных теплот образования веществ. Вышеуказанные значения стандартных энтальпий образования Na2O(т), H2O(ж) и NaOH(т) при 298K составляют соответственно -416, -286 и -427,8 кДж/моль.
Lunnyy_Shaman_2059 30
Для того чтобы рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции (\(\Delta H^\circ_{298}\)), необходимо использовать значения стандартных энтальпий образования веществ, как указано в задаче.Сначала рассчитаем стандартную энтальпию образования продукта, NaOH(т), используя значение -427,8 кДж/моль. В данной реакции образуется 2 моля NaOH(т), поэтому изменение стандартной энтальпии образования для продукта будет равно -2 * (-427,8 кДж/моль) = 855,6 кДж.
Затем рассчитаем стандартную энтальпию образования реагентов, Na2O(т) и H2O(ж), используя значения -416 кДж/моль и -286 кДж/моль соответственно. В данной реакции участвуют 1 моль Na2O(т) и 1 моль H2O(ж), поэтому изменение стандартной энтальпии образования для реагентов будет равно (-416 кДж/моль) + (-286 кДж/моль) = -702 кДж.
Теперь можем рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции (\(\Delta H^\circ_{298}\)). Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов:
\(\Delta H^\circ_{298}\) = Сумма энтальпий образования продуктов - Сумма энтальпий образования реагентов
\(\Delta H^\circ_{298}\) = 855,6 кДж - (-702 кДж) = 1557,6 кДж
Таким образом, изменение стандартной энтальпии реакции (\(\Delta H^\circ_{298}\)) для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) составляет 1557,6 кДж.