Путем расчетов найди формулу соединения, если вещество содержит 35,2% фосфора и фтора

Solnechnyy_Kalligraf

34

Шаг 1: Пусть \(x\) - количество фосфора в соединении в граммах, а \(y\) - количество фтора в соединении в граммах.

Шаг 2: Из условия задачи известно, что вещество содержит 35,2% фосфора и фтора. Это означает, что сумма масс фосфора и фтора равна 35,2 г на 100 г вещества. Мы можем записать это в виде уравнения:

\[x + y = 35,2\]

Шаг 3: Мы также знаем, что фосфор и фтор представлены соответственно веществами P и F в химической формуле. Таким образом, масса фосфора в соединении составляет 100% - 35,2% = 64,8%. Это означает, что отношение массы фосфора к общей массе соединения равно 64,8%. Мы можем записать это в виде уравнения:

\[\frac{x}{x+y} = 0,648\]

Шаг 4: Теперь решим систему уравнений, состоящую из уравнения из Шага 2 и уравнения из Шага 3. Для этого воспользуемся методом подстановки или методом исключения. В данном случае, чтобы упростить вычисления, воспользуемся методом исключения. Умножим оба выражения в уравнении из Шага 3 на \(x+y\):

\[x = 0,648(x+y)\]

Шаг 5: Раскроем скобки:

\[x = 0,648x + 0,648y\]

Шаг 6: Перенесем все переменные на одну сторону уравнения:

\[x - 0,648x = 0,648y\]

Шаг 7: Упростим:

\[0,352x = 0,648y\]

Шаг 8: Получаем уравнение отношения масс фосфора к массе фтора:

\[\frac{x}{y} = \frac{0,648}{0,352}\]

Шаг 9: Произведем вычисления:

\[\frac{x}{y} = 1,841\]

Шаг 10: Для нахождения формулы соединения можно использовать эти результаты. Так как мы не знаем конкретные значения масс фосфора и фтора, можно принять, например, что масса фтора равна 1 г. Тогда, используя отношение масс фосфора к массе фтора, получим:

\[\frac{x}{1} = 1,841\]

Шаг 11: Решим полученное уравнение:

\[x = 1,841\]

Таким образом, формула соединения, содержащего 35,2% фосфора и фтора, будет P1F1,841.