Расставьте коэффициенты в химических реакциях и дайте характеристику каждой из них с учетом имеющихся классификаций

Заблудший_Астронавт

4

Конечно, я с радостью помогу вам с задачей по химическим реакциям!

А) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
\[
\text{{Н}}_2 + \text{{N}}_2 \rightleftharpoons \text{{NH}}_3 + Q
\]

Чтобы сбалансировать данное уравнение, нужно учесть количество атомов каждого элемента до и после реакции. Начнем с атома азота (N). Слева от стрелки у нас есть 2 атома азота, а справа - 1 атом азота в молекуле аммиака (NH3). Чтобы сбалансировать азот, поставим коэффициент 2 перед NH3:
\[
\text{{Н}}_2 + \text{{N}}_2 \rightleftharpoons 2\text{{NH}}_3 + Q
\]

Теперь посмотрим на атомы водорода (H). Слева от стрелки у нас есть 2 атома водорода, а справа - 6 атомов водорода в молекулах аммиака (NH3). Чтобы сбалансировать водород, поставим коэффициент 3 перед Н2:
\[
3\text{{H}}_2 + \text{{N}}_2 \rightleftharpoons 2\text{{NH}}_3 + Q
\]

Теперь посмотрим на атомы азота (N) слева и справа от стрелки - их у нас одинаковое количество.

Вместо "Q" в уравнении реакции обычно пишут "Heat" или "Тепло", чтобы указать, что реакция сопровождается выделением или поглощением тепла. Пока что мы не можем определить точную характеристику Q без дополнительной информации.

Б) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
\[
\text{{KClO}}_3 \rightleftharpoons \text{{KCl}} + \text{{O}}_2
\]

Начнем с атомов кислорода (O). Слева от стрелки у нас есть 3 атома кислорода, а справа - 2 атома кислорода в молекуле кислорода (O2). Чтобы сбалансировать кислород, поставим коэффициент 3 перед O2:
\[
\text{{KClO}}_3 \rightleftharpoons \text{{KCl}} + 3\text{{O}}_2
\]

Теперь посмотрим на атомы калия (K) и хлора (Cl). Слева от стрелки у нас есть 1 атом калия и 1 атом хлора, а справа - 1 атом калия и 1 атом хлора. Атомы калия и хлора уже сбалансированы.

В этом уравнении реакции также отсутствует указание на характеристику реакции (например, выделение или поглощение тепла).

В) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
\[
\text{{FeCl}}_3 + \text{{AgNO}}_3 \rightleftharpoons \text{{Fe(NO}}_3\text{{)}}_2 + \text{{AgCl}}\downarrow
\]

Начнем с атомов железа (Fe). Слева от стрелки у нас есть 1 атом железа, а справа - 1 атом железа в молекуле Fe(NO3)2. Чтобы сбалансировать железо, поставим коэффициент 2 перед Fe(NO3)2:
\[
\text{{FeCl}}_3 + \text{{AgNO}}_3 \rightleftharpoons 2\text{{Fe(NO}}_3\text{{)}}_2 + \text{{AgCl}}\downarrow
\]

Теперь посмотрим на атомы хлора (Cl). Слева от стрелки у нас есть 3 атома хлора в молекуле железа(III) хлорида (FeCl3), а справа - 2 атома хлора в молекуле хлорида серебра (AgCl). Чтобы сбалансировать хлор, поставим коэффициент 6 перед AgCl:
\[
\text{{FeCl}}_3 + \text{{AgNO}}_3 \rightleftharpoons 2\text{{Fe(NO}}_3\text{{)}}_2 + 6\text{{AgCl}}\downarrow
\]

Теперь посмотрим на атомы серебра (Ag) и азота (N) - их у нас одинаковое количество слева и справа от стрелки.

Символом "↓" указывается, что осадок агрегата (AgCl) выпадает из раствора.

Таким образом, мы сбалансировали все уравнения реакций, и каждое из них соответствует классификации соответствующих химических реакций.