Решите: 2.11. Объясните, на основе электронов какого энергетического уровня происходит связывание между атомами

Markiz

64

2.11. Для объяснения связывания между атомами в данных координационных соединениях, нам нужно обратить внимание на электроны, расположенные на энергетических уровнях атомов.

H2: Водородная молекула (H2) состоит из двух атомов водорода, каждый из которых имеет по одному электрону на своем единственном энергетическом уровне. При связывании эти электроны образуют общую пару электронов между атомами водорода.

Cl2: Хлоридный молекулы (Cl2) также состоит из двух атомов хлора. Каждый атом хлора имеет 7 электронов на своем внешнем энергетическом уровне. При связывании эти электроны образуют общую пару между атомами хлора, образуя один двойной связывающий электрон.

O2: Молекула кислорода (O2) состоит из двух атомов кислорода, каждый из которых содержит 6 электронов на своем внешнем энергетическом уровне. При связывании образуется двойная связь между атомами кислорода, общая пара электронов.

N2: Азотная молекула (N2) состоит из двух атомов азота. Каждый атом азота содержит 5 электронов на своем внешнем энергетическом уровне. При связывании этих атомов образуется тройная связь, общая пара электронов между атомами азота.

2.14. Для определения ионов в данных веществах, мы должны знать ионные составы этих соединений:

CaS: Ионные формулы содержат информацию о заряде ионов. В случае CaS, мы имеем ион кальция (Ca2+) и ион серы (S2-). Таким образом, кальций и сера присутствуют в данном веществе.

ZnCl2: В этом случае у нас есть ион цинка (Zn2+) и два иона хлора (Cl-). Формула указывает на присутствие цинка и хлора.

KBr: В данном веществе есть ион калия (K+) и ион брома (Br-). Калий и бром составляют данное соединение.

Na2S: Здесь имеется два иона натрия (Na+) и ион серы (S2-). Соединение состоит из натрия и серы.

Электронные формулы этих молекул:
CaS: \[Ca^{2+} S^{2-}\]
ZnCl2: \[Zn^{2+} 2Cl^-\]
KBr: \[K^+ Br^-\]
Na2S: \[2Na^+ S^{2-}\]

2.15. Для определения типа связи в данных молекулах, мы должны рассмотреть разность в электроотрицательности элементов и тип электронного распределения:

NaCl: Натрий (Na) имеет низкую электроотрицательность, а хлор (Cl) имеет высокую электроотрицательность. Разность в электроотрицательности позволяет нам сказать, что эта связь является ионной. Натрий отдает свой электрон хлору, образуя катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-).

N2: Здесь у нас есть две атомы азота (N), каждый из которых имеет одинаковую электроотрицательность. Это связь между атомами азота является сильной и коваралентной, называемая связью тройной координации.

H3P: В этой молекуле есть атом фосфора (P) и три атома водорода (H). Разность в электроотрицательности элементов и тип электронного распределения позволяют нам сказать, что это связь является полярной ковалентной связью.

Определение степеней окисления элементов в данных соединениях за пределами объяснения этот шаг не предусмотрен, но если вам нужно, напишите, и я помогу.