Сформулируйте уравнение для процесса окисления серы (приводя к образованию SO3) и определите количество кислорода

Andreevich

15

Для процесса окисления серы (S) до образования диоксида серы (SO3) балансовое химическое уравнение будет следующим:

\[2S + 3O2 \rightarrow 2SO3\]

Это уравнение означает, что для каждых двух молекул серы требуется три молекул кислорода для образования двух молекул диоксида серы.

Далее, мы можем использовать данные о молярной массе серы (S) и диоксида серы (SO3), чтобы определить количество кислорода, необходимое для сгорания 18 г серы.

Молярные массы веществ:
- Сера (S) = 32 г/моль
- Диоксид серы (SO3) = 80 г/моль

Сначала найдем количество молей серы в 18 г:

\[\text{Масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса}\]

\[\text{Количество молей серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молярная масса серы}} = \frac{18}{32} = 0.5625 \text{ моль}\]

Так как для окисления 2 моль серы требуется 3 моль кислорода, то для 0.5625 моль серы потребуется:

\[\text{Количество молей кислорода} = \frac{3}{2} \times 0.5625 = 0.84375 \text{ моль}\]

Наконец, найдем количество граммов кислорода, которое необходимо для сгорания 18 г серы:

\[\text{Масса кислорода} = \text{Количество молей кислорода} \times \text{Молярная масса кислорода}\]

\[\text{Масса кислорода} = 0.84375 \times 32 = 26.98 \text{ г}\]

Итак, для сгорания 18 г серы требуется около 26.98 г кислорода.