Скільки грамів алюміній сульфату утворився, якщо 61,2 г алюміній оксиду розчинили у сульфатній кислоті? Відповідь будь

Lapulya

28

Для решения данной задачи, сначала нам нужно установить химическое соотношение между алюминиевым оксидом и алюминиевым сульфатом.

Алюминиевый оксид имеет формулу \( Al_2O_3 \), а сульфатная кислота - \( H_2SO_4 \).

Соотношение между ними можно записать следующим образом:

\[ 2Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \]

Из данного балансированного уравнения мы можем установить, что для образования 1 моля алюминиевого оксида необходимо 1 моль алюминиевого сульфата.

Теперь нам нужно вычислить количество молей алюминиевого оксида, которое мы использовали в задаче. Для этого используем формулу:

\[ моль = \frac{масса}{молярная \ масса} \]

Молярная масса алюминиевого оксида \( Al_2O_3 \) составляет 101,96 г/моль.

\[ моль = \frac{61,2}{101,96} \approx 0,601 \ \text{моль} \ \text{алюминиевого оксида} \]

Теперь, с учетом химического соотношения, мы устанавливаем, что для образования 1 моля алюминиевого оксида образуется 1 моль алюминиевого сульфата.

Следовательно, количество молей алюминиевого сульфата будет таким же, что и количество молей алюминиевого оксида:

\[ \text{моль} \ Al_2(SO_4)_3 = 0,601 \]

Наконец, для вычисления массы алюминиевого сульфата мы используем формулу:

\[ \text{масса} = \text{моль} \times \text{молярная масса} \]

Молярная масса алюминиевого сульфата \( Al_2(SO_4)_3 \) составляет 342,15 г/моль.

\[ \text{масса} = 0,601 \times 342,15 \approx 205,611 \ \text{г} \]

Итак, округлим полученный результат до десятых:

Масса алюминиевого сульфата, образовавшегося при растворении 61,2 г алюминиевого оксида в сульфатной кислоте, составляет 205,6 грамма.