Скільки кисню було задіяно в реакції, якщо під час горіння фосфору вагою 124 г утворився фосфор(V) оксид вагою

Pylayuschiy_Drakon

46

318 г. Давайте рассмотрим эту задачу пошагово:

1. Записываем уравнение химической реакции горения фосфора:
\[ P + O_2 \rightarrow P_2O_5 \]

2. Известна масса фосфора, которая равна 124 г.

3. Нам нужно найти, сколько кислорода было задействовано в реакции.

4. Записываем массовые соотношения между фосфором и кислородом в уравнении реакции:
1 моль P соответствует 2 молям O₂.

5. Рассчитываем количество молей фосфора:
Масса фосфора (в г) / молярная масса фосфора = количество молей фосфора
124 г / 31 г/моль = 4 молей фосфора

6. Используем массовые соотношения для вычисления количества кислорода:
4 моля фосфора * (2 моля O₂ / 1 моль P) = 8 молей кислорода

7. Находим массу кислорода:
Количество молей кислорода * молярная масса кислорода = масса кислорода
8 молей * 32 г/моль = 256 г

Таким образом, в реакции было задействовано 256 г кислорода.