Скільки кисню (в нормальних умовах) буде використано для згоряння етанолу масою?

Зайка_5694

24

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции горения этилового спирта (этанола). Уравнение реакции для горения этанола выглядит так:

\[C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Из этого уравнения видно, что для полного горения 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода.

Теперь давайте рассчитаем количество кислорода, требующегося для горения заданной массы этанола.

Для этого нам нужно знать молярную массу этанола и умножить ее на коэффициент пропорциональности, который показывает, сколько молей кислорода требуется для 1 моля этанола.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет около 46 г/моль.

Используя уравнение реакции, мы можем сравнить молярные массы этанола и кислорода:

2 моль CO2 соответствуют 2 * 12.01 + 4 * 16 = 88.04 гольмия
3 моль H2O соответствуют 3 * 2.016 + 3 * 16 = 54.048 г
Из этого следует, что для полного горения этанола весом 46 г нужно:

88.04 г кислорода для образования углекислого газа (CO2)
54.048 г кислорода для образования воды (H2O)

Общая масса кислорода, требуемого для полного горения этанола массой 46 г, составляет:

88.04 г + 54.048 г = 142.088 г кислорода

Итак, для горения этанола массой 46 г потребуется около 142.088 г кислорода.