Скільки мілілітрів азоту (н.у.) виділиться при згоранні етиламіну масою?

Tainstvennyy_Orakul

40

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую формулу этиламина (C2H5NH2) и общий метод расчета количества выделившегося азота при сжигании данного соединения.

Для начала определим стехиометрический коэффициент соединения C2H5NH2. В данном случае он равен 1, поскольку в формуле этиламина имеется лишь одна молекула этого соединения.

Далее, найдем стехиометрический коэффициент выделившегося азота. Из химической формулы этиламина, мы видим что между атомами азота и атомами углерода имеется соотношение 1:2. Таким образом, коэффициент азота равен 1.

Затем, определим молярную массу этиламина. M(C) = 12.01 г/моль, M(H) = 1.01 г/моль, M(N) = 14.01 г/моль + M = 17.03 г/моль.

Теперь мы можем перейти к расчетам. Предположим, что у нас есть 1 грамм (0.001 кг или 1 миллиграмм) этиламина. Рассчитаем количество вещества в молях:

n(C2H5NH2) = m/M = 0.001 г / 17.03 г/моль = 0.0586 моль

Теперь рассчитаем количество выделившегося азота в молях:

n(N2) = n(C2H5NH2) * коэффициент азота = 0.0586 моль * 1 = 0.0586 моль

Известно, что при сгорании этиламина выделяется по две молекулы азота на каждую молекулу этиламина:

n(N2) = 0.0586 моль * 2 = 0.1172 моль

Теперь вычислим количество выделившегося азота в миллилитрах, используя объемную константу при нормальных условиях (н.у.), которая равна 22.4 литра/моль:

V(N2) = n(N2) * V(н.у.) = 0.1172 моль * 22.4 л/моль * 1000 мл/л = 2625.28 мл

Таким образом, при сгорании 1 грамма этиламина, выделится около 2625.28 миллилитров азота при нормальных условиях.

В итоге, чтобы подробно решить данную задачу, мы использовали химические формулы соединений, стехиометрические коэффициенты, молярные массы и объемные константы при нормальных условиях. Данный подход позволил нам выполнить подробный расчет количества выделившегося азота при сгорании этиламина.