Скільки обсягу водню (н.у.) виділиться під час реакції мурашиної кислоти з 52 г магнію? необхідна допомога

Магнит

26

Конечно, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Найдем химическое уравнение реакции:

Магний (Mg) реагирует с муравьиной кислотой (HCOOH) по следующему уравнению:
\[Mg + 2HCOOH \rightarrow Mg(ООСН)₂ + H₂\]

2. Рассчитаем молярные массы веществ:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = \(46 + 12 + 16 + 16 + 1 = 77\) г/моль

3. Найдем количество вещества магния в граммах:

\[n(Mg) = \frac{m}{M}\]
\[n(Mg) = \frac{52\,г}{24\, г/моль} = 2,\overline{1} моль\]

4. Найдем количество вещества муравьиной кислоты, необходимое для реакции:

Согласно уравнению, 1 моль магния реагирует с 2 молями муравьиной кислоты.
Таким образом, количество муравьиной кислоты:
\[n(HCOOH) = 2,\overline{1} моль \times 2 = 4,\overline{2} моль\]

5. Найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:

Согласно уравнению, каждый 1 моль магния выделяет 1 моль водорода.
Таким образом, количество водорода:
\[n(H₂) = 2,\overline{1} моль = 2,\overline{1} моль\]

6. Рассчитаем объем водорода по нормальным условиям:

1 моль газа под нормальными условиями занимает объем 22,4 литра.
Так что, 2,1 моля водорода займут:
\[V = n \times V_m = 2,\overline{1} моль \times 22,4 \, л/моль = 46,24 \, л\]

Таким образом, под нормальными условиями выделится 46,24 литра водорода при реакции магния с муравьиной кислотой.