Скільки осаду утвориться при реакції натрію гідроксиду масою 5 г з цинк хлоридом масою

Korova

66

Для решения данной задачи, необходимо провести балансировку уравнения реакции между натрием гидроксидом (NaOH) и цинком хлоридом (ZnCl2). Уравнение реакции будет иметь вид:

\[2NaOH + ZnCl_2 \rightarrow Na_2ZnO_2 + 2HCl\]

Из уравнения видно, что каждая молекула натрия гидроксида (NaOH) реагирует с одной молекулой цинка хлорида (ZnCl2). Таким образом, масса цинка хлорида должна быть равна массе натрия гидроксида.

Дано масса натрия гидроксида: 5 г. Так как масса цинка хлорида равна массе натрия гидроксида, то масса цинка хлорида также равна 5 г.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ, чтобы определить количество веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса NaOH:
\[Na = 22.99\, г/моль\]
\[O = 16.00\, г/моль\]
\[H = 1.01\, г/моль\]
\[2 \times Na + O + H = 2 \times 22.99 + 16 + 1.01 = 39.99\, г/моль\]

Молярная масса ZnCl2:
\[Zn = 65.38\, г/моль\]
\[2 \times Cl = 2 \times 35.45 = 70.90\, г/моль\]
\[Zn + 2 \times Cl = 65.38 + 70.90 = 136.28\, г/моль\]

Теперь мы можем вычислить количество веществ, используя массу и молярную массу:

Количество веществ NaOH:
\[n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{5\, г}{39.99\, г/моль} = 0.125\, моль\]

Количество веществ ZnCl2:
\[n(ZnCl2) = \frac{m(ZnCl2)}{M(ZnCl2)} = \frac{5\, г}{136.28\, г/моль} = 0.037\, моль\]

Теперь мы можем использовать балансированный состав реакции для определения количества продуктов. Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы NaOH образуется 1 молекула ZnCl2.

Таким образом, после реакции будет образовано 0.037 моль ZnCl2.

Наконец, чтобы вычислить массу осадка, нам нужно знать его мольную массу. По заданию не дана конкретная информация о виде осадка, поэтому мы не можем точно назвать его массу.