Скільки осаду випаде при змішуванні розчину сульфатної кислоти, який має масу 49 г та масову частку кислоти 20%

Як_199

64

Для решения задачи, нам необходимо поставить химическое уравнение реакции и применить закон сохранения массы.

1. Сначала, нужно выразить массу кислоты, содержащейся в растворе сульфатной кислоты. Массовая доля кислоты составляет 20%, поэтому масса кислоты равна 49 г * 0,2 = 9,8 г.

2. Затем, выразим молекулярную массу сульфатной кислоты (H₂SO₄) и бария нитрата (Ba(NO₃)₂). Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль, а молярная масса Ba(NO₃)₂ равна 261 г/моль.

3. Рассмотрим химическую реакцию, которая происходит при смешении этих растворов:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaSO₄

Из уравнения видно, что каждая молекула сульфатной кислоты (H₂SO₄) образует молекулу бария сульфата (BaSO₄).

4. Так как одна молекула сульфатной кислоты образует одну молекулу бария сульфата, то масса осадка бария сульфата будет равна массе кислоты (9,8 г).

Таким образом, при смешивании раствора сульфатной кислоты массой 49 г и массовой долей кислоты 20%, с раствором бария нитрата образуется осадок бария сульфата массой 9,8 г.

Надеюсь, что объяснение и решение задачи было понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!