Скільки розчину лугу потрібно для нейтралізації амінооцтової кислоти, яка була отримана з кальцій карбіду масою 12,8

Винтик

62

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать знания из области химии. Для начала, давайте определимся, какие данные даны в условии задачи:

Масса аминокислоты (кальций карбида) - 12,8 г
Концентрация (процент) калия гидроксида в растворе - 15%
Плотность раствора - 1,14 г/мл

Мы должны определить, сколько луга (калия гидроксида) необходимо для нейтрализации данной кислоты.

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество вещества аминокислоты (кальция карбида) и количество вещества калия гидроксида.

Для начала, найдем количество вещества аминокислоты по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.

Молярная масса CaC2 составляет примерно 64 г/моль. Подставляем значения в формулу:

количество вещества CaC2 = 12,8 / 64 = 0,2 моль.

Из уравнения реакции между аминокислотой (кальция карбидом) и калием гидроксидом известно, что необходимо 2 моля гидроксида на 1 моль аминокислоты для нейтрализации.

Далее, найдем количество вещества калия гидроксида:

количество вещества KOH = 0,2 * 2 = 0,4 моль.

Теперь, имея значение количества вещества калия гидроксида, мы можем найти массу этого вещества, используя следующую формулу: масса = количество вещества * молярная масса.

Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль, поэтому:

масса KOH = 0,4 * 56 = 22,4 г.

Таким образом, для нейтрализации аминокислоты, полученной из кальция карбида массой 12,8 г, потребуется 22,4 г раствора калия гидроксида с концентрацией 15% и плотностью 1,14 г/мл.

Надеюсь, эта информация понятна и полезна для вас. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, я с радостью на них отвечу!