Скільки розчину з масовою концентрацією 15% калій гідроксиду (густина 1,13 г/мл) потрібно для нейтралізації 0,6 моль

Чайник

49

Для решения данной задачи сначала нам необходимо найти массу этиловой кислоты (H₃СООН), исходя из предоставленного количества в молях (0,6 моль).

Масса этиловой кислоты можно вычислить, используя ее молярную массу и количество в молях. Молярная масса этиловой кислоты равна 60,05 г/моль. Поэтому масса этиловой кислоты в данном случае составляет:

\[ масса этиловой кислоты = количество в молях \times молярная масса \]
\[ масса этиловой кислоты = 0,6 моль \times 60,05 г/моль \]
\[ масса этиловой кислоты = 36,03 г \]

Теперь необходимо найти объем 15%-ного раствора гидроксида калия, содержащего эту массу кислоты. Для этого мы используем понятие массовой концентрации, которая выражается в граммах растворенного вещества на 100 мл раствора.

Мы знаем, что массовая концентрация составляет 15%, а плотность раствора КОН равна 1,13 г/мл.

Масса раствора КОН, которая содержит 36,03 г этиловой кислоты, может быть найдена по формуле:

\[ масса раствора = \frac{масса кислоты}{массовая концентрация} \]
\[ масса раствора = \frac{36,03 г}{0,15} \]
\[ масса раствора \approx 240,2 г \]

Теперь мы можем вычислить объем раствора гидроксида калия, используя найденную массу раствора и его плотность:

\[ объем раствора = \frac{масса раствора}{плотность} \]
\[ объем раствора = \frac{240,2 г}{1,13 г/мл} \]
\[ объем раствора \approx 212,6 мл \]

Таким образом, для нейтрализации 0,6 моль этиловой кислоты потребуется примерно 212,6 мл 15%-ного раствора гидроксида калия.