Сколько ацетатных ионов (CH3COO-) содержится в 2 литрах 0,1 молярного раствора альфа-2 уксусной кислоты?

Evgeniya_418

53

Хорошо, начнем с анализа задачи. У нас есть раствор альфа-2 уксусной кислоты, который имеет концентрацию 0,1 моляр и объем 2 литра. На самом деле, чтобы решить эту задачу, нам необходимо найти количество ацетатных ионов (CH3COO-) в данном растворе.

Для начала, нам понадобится узнать молярную массу альфа-2 уксусной кислоты (C2H4O2), так как она служит источником ацетатных ионов. Молярная масса альфа-2 уксусной кислоты равна 60,05 г/моль.

Когда мы имеем молярную концентрацию, мы можем использовать формулу:

\[n = c \cdot V\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(c\) - молярная концентрация в молях на литр, \(V\) - объем раствора в литрах.

Таким образом, подставляя наши значения, мы получим:

\[n = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot 2 \, \text{л} = 0,2 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество альфа-2 уксусной кислоты в молях. Однако, нам нужно узнать количество ацетатных ионов (CH3COO-) в этом количестве кислоты. Для этого нам необходимо знать химическое уравнение, которое показывает, как альфа-2 уксусная кислота диссоциирует в водном растворе:

\[C2H4O2 \rightarrow 2 \cdot CH3COO^{-}\]

Из уравнения видно, что каждая молекула альфа-2 уксусной кислоты расщепляется на два ацетатных иона (CH3COO-).

Таким образом, количество ацетатных ионов (CH3COO-) будет равно удвоенному количеству альфа-2 уксусной кислоты.

\[0,2 \, \text{моль} \cdot 2 = 0,4 \, \text{моль CH3COO-}\]

Итак, в 2 литрах 0,1 молярного раствора альфа-2 уксусной кислоты содержится 0,4 моль ацетатных ионов (CH3COO-).

Надеюсь, что объяснение было полным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!