Сколько атомов кислорода содержится в кристаллогидрате сульфата магния, массой 615 г, при соотношении молекул соли

Plamennyy_Zmey

8

Конечно! Давайте решим задачу.

Для начала, нам нужно выяснить количество молекул сульфата магния в данном кристаллогидрате. Масса сульфата магния равна 615 г.

Шаг 1: Вычислим молярную массу сульфата магния.
Молярная масса магниевого сульфата (\(MgSO_4\)) состоит из массы магния (\(Mg\)), серы (\(S\)) и кислорода (\(O\)).
Молярная масса магния (\(Mg\)) равна 24.31 г/моль.
Молярная масса серы (\(S\)) равна 32.06 г/моль.
Молярная масса кислорода (\(O\)) равна 16.00 г/моль.
Таким образом, молярная масса сульфата магния (\(MgSO_4\)) равна:
\[24.31 + 32.06 + (4 \times 16.00) = 120.37 \text{ г/моль}\]

Шаг 2: Определим количество молекул сульфата магния, используя полученную молярную массу и массу кристаллогидрата (615 г).
Для этого, мы используем следующую формулу:
\[N = \frac{m}{M}\]
где \(N\) представляет количество молекул, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения, получаем:
\[N = \frac{615\, \text{г}}{120.37\, \text{г/моль}} = 5.11\, \text{моль}\]

Шаг 3: Теперь нам нужно определить количество молекул кислорода в 5.11 моль сульфата магния. Здесь нам поможет соотношение молекул соли к воде, равное 1:7.

Количество молекул воды (\(H_2O\)) в данном кристаллогидрате будет:
\[7 \times 5.11\, \text{моль} = 35.77\, \text{моль}\]
Поскольку каждая молекула воды содержит 2 атома водорода (\(2H\)) и 1 атом кислорода (\(O\)), получаем общее количество атомов кислорода в воде:
\[35.77 \times 1 = 35.77\, \text{моль}\]

Таким образом, в данном кристаллогидрате сульфата магния содержится 35.77 моль атомов кислорода.

Я надеюсь, что эта подробная информация ясно проиллюстрировала процесс решения задачи и ответ на ваш вопрос. Если у вас остались дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!