Сколько атомов водорода присутствует в 5.6 л (н.у) у молекулы этилена?

Krasavchik_7895

53

Чтобы решить эту задачу, давайте начнем с определения количества молекул этилена в 5.6 литрах. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где P - давление газа, V - его объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура газа.

В задаче нам дано значение объема (5.6 литра) и предполагается, что этилен находится при нормальных условиях (н.у.), что означает, что давление и температура соответствуют нормальным условиям (1 атмосфера и 273.15 К).

Подставим эти значения в уравнение состояния идеального газа:

\[1 \cdot 5.6 = n \cdot 0.0821 \cdot 273.15\]

Решая это уравнение для неизвестного количества молекул \(n\), мы получим:

\[n \approx 1.093 \times 10^{23}\]

Теперь давайте рассмотрим молекулу этилена (C2H4). В ней содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Чтобы найти количество атомов водорода в молекуле этилена, умножим количество молекул на количество атомов водорода в каждой молекуле:

\[1.093 \times 10^{23} \cdot 4 = 4.372 \times 10^{23}\]

Таким образом, в 5.6 литрах этилена при нормальных условиях содержится около \(4.372 \times 10^{23}\) атомов водорода.