Сколько азотной кислоты необходимо использовать в реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 78 граммов соли?

Cherepashka_Nindzya_539

52

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть массовое соотношение реагентов в реакции. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) приводит к образованию соли нитрата калия (KNO3), воды (H2O) и аммиака (NH3).

Первым шагом необходимо узнать массу соли нитрата калия (KNO3), которую мы хотим получить, а именно 78 граммов.

Далее, отталкиваясь от химического уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль KNO3 требуется один моль азотной кислоты. Таким образом, чтобы найти количество азотной кислоты (HNO3) в граммах, необходимое для получения данного количества соли, мы можем воспользоваться молярной массой KNO3.

Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль, так как в KNO3 содержится один атом калия (39 г/моль), одна массовая доля азота (14 г/моль) и три массовые доли кислорода (48 г/моль). Мы уже знаем, что масса KNO3 равна 78 граммам.

Теперь, используя пропорцию и данные о молярной массе KNO3, мы можем вычислить количество молей KNO3:

\[
\text{моль KNO3} = \frac{\text{масса KNO3}}{\text{молярная масса KNO3}} = \frac{78 \, \text{г}}{101 \, \text{г/моль}} \approx 0,772 \, \text{моль}
\]

Так как на каждый моль KNO3 требуется один моль HNO3, то мы можем сказать, что нам потребуется примерно 0,772 моль азотной кислоты (HNO3) для реакции.

Надеюсь, это объяснение позволило вам понять, как решить данную задачу и определить количество азотной кислоты (HNO3), которое необходимо использовать для получения 78 граммов соли (KNO3). Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.