Сколько грамм Fe2+ содержится в растворе, если для титрования раствора FeSO4 было использовано 15 мл раствора KМnO4

Янтарное_687

62

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться концентрацией раствора калия перманганата (KMnO4) и уравнением реакции титрования.

Уравнение реакции титрования между раствором FeSO4 и раствором KMnO4:

\[5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O\]

Из уравнения видно, что для перехода одного моля Fe^{2+} требуется один моль KMnO4.

Сначала найдем количество молей KMnO4, использованных при титровании:

\[n = c \times V = 0,09 моль/л \times 0,015 л = 0,00135 моль\]

Так как по уравнению реакции каждый моль KMnO4 соответствует 5 моль Fe^{2+}, то количество молей Fe^{2+}:

\[n_{Fe^{2+}} = 5 \times n = 5 \times 0,00135 = 0,00675 моль\]

Теперь найдем массу Fe^{2+}, содержащуюся в растворе:

Молярная масса FeSO4 равна 152 г/моль. Так как каждый моль FeSO4 содержит один моль Fe^{2+}, то масса Fe^{2+}:

\[m = n_{Fe^{2+}} \times молярная\ масса\ FeSO4 = 0,00675 \times 152 = 1,026\ грамма\]

Итак, в растворе содержится 1,026 грамма Fe^{2+}.