Сколько грамм H2SO4 содержалось в мерной колбе на 1000 мл, если на титрование 25 мл раствора было израсходовано 29,45

Svetik

39

Для решения этой задачи нам необходимо использовать основные принципы стехиометрии и растворов. Давайте разберемся пошагово:

1. Ознакомьтесь с задачей и обозначениями:
- H2SO4 - серная кислота
- NaOH - гидроксид натрия
- 0,1035 NaOH - концентрация раствора гидроксида натрия
- 25 мл - объем раствора H2SO4, который мы использовали
- 29,45 мл - объем раствора NaOH, который мы использовали

2. Найдем молярную концентрацию раствора гидроксида натрия (NaOH):
Известно, что концентрация раствора NaOH составляет 0,1035 моль/л. Так как мы использовали 29,45 мл NaOH, то объем этого раствора нужно перевести в литры:
\[29,45\; \text{мл} \times \dfrac{1}{1000} = 0,02945\; \text{л}\]

Теперь мы можем найти количество молей NaOH:
\[0,1035\; \text{моль/л} \times 0,02945\; \text{л} = 0,00305\; \text{моль NaOH}\]

3. Поскольку уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) имеет коэффициент 2:1, это означает, что 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой H2SO4.

Таким образом, количество молекул H2SO4 будет равно половине количества молекул NaOH:
\[0,00305\; \text{моль NaOH} \times \dfrac{1}{2} = 0,001525\; \text{моль H2SO4}\]

4. Найдем массу серной кислоты (H2SO4) в граммах. Для этого нужно знать молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль:
\[0,001525\; \text{моль H2SO4} \times 98\; \text{г/моль} = 0,14915\; \text{г H2SO4}\]

5. Округлим полученный результат до двух знаков после запятой:
- Масса H2SO4 в мерной колбе на 1000 мл равна примерно 0,15 грамма.

Таким образом, в мерной колбе на 1000 мл содержалось примерно 0,15 грамма серной кислоты (H2SO4).