Сколько грамм нитрата аммония нужно использовать, чтобы получить раствор для подкормки аквариумных растений объемом

Солнечный_Бриз

59

Чтобы решить данную задачу, нам нужно определить количество грамм нитрата аммония, необходимое для получения раствора с заданным содержанием азота.

Чтобы начать, нам необходимо знать молярную массу нитрата аммония (\( NH_4NO_3 \)). Молярная масса составляет примерно 80 г/моль. Затем, мы можем использовать уравнение реакции нитрата аммония для определения отношения между количеством азота и количеством нитрата аммония.

Уравнение реакции для нитрата аммония:
\[ NH_4NO_3 \rightarrow 2H_2O + N_2O +\frac{1}{2} O_2 \]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата аммония образуется одна молекула азота (N2). Значит, массовое соотношение между массой нитрата аммония и массой азота равно 1:1.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем количество молей азота в заданном растворе, используя следующую формулу:
\[ n=\frac{m}{M} \],
где \( n \) - количество молей вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Подставим известные значения:
\[ n=\frac{11,57}{14} \approx 0,8263 \, \text{моль} \].

2. Так как массовое соотношение между нитратом аммония и азотом равно 1:1, то в 0,8263 моль азота будет содержаться такое же количество молей нитрата аммония.

3. Чтобы найти массу нитрата аммония в граммах, умножим количество молей на молярную массу нитрата аммония:
\[ m=n \times M=\text{0,8263 моль} \times \text{80 г/моль} \approx 66,1 \, \text{грамма}\].

Таким образом, для получения раствора объемом 2 литра, содержащего 11,57 грамм азота, необходимо использовать примерно 66 грамм нитрата аммония.