Сколько грамм нитрата аммония потребуется для приготовления 2-литрового раствора подкормки аквариумных растений

Skvoz_Vremya_I_Prostranstvo

6

Для решения данной задачи нам необходимо установить количество нитрата аммония, необходимого для приготовления 2-литрового раствора подкормки аквариумных растений.

Исходя из условия задачи, нам известно, что 1 литр раствора должен содержать 11,57 г азота.

Для того чтобы найти количество грамм нитрата аммония, нужно рассмотреть его состав. Нитрат аммония имеет химическую формулу NH₄NO₃. В этой формуле имеется один атом азота (N), поэтому мы можем установить соответствие между атомами азота (N) и граммами азота (N).

Молярная масса нитрата аммония (NH₄NO₃) равна сумме массы одного атома азота и массы атомов гидрогена (H) и кислорода (O) и азота:

Масса азота (N) = 14 г/моль,
Масса гидрогена (H) = 1 г/моль,
Масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса нитрата аммония равна:

Масса NH₄NO₃ = 14 г/моль + 4 × (1 г/моль) + 3 × (16 г/моль) = 80 г/моль.

Теперь мы можем выразить количество грамм нитрата аммония, необходимого для приготовления 1 литра раствора, через количество грамм азота:

Масса NH₄NO₃/1 литр = 80 г/моль ÷ 14,57 г/моль = 5,49 г/литр.

Далее, чтобы найти количество грамм нитрата аммония для 2-литрового раствора, нужно умножить полученное количество на объем раствора:

Масса NH₄NO₃/2 литра = 5,49 г/литр × 2 литра = 10,98 г.

Таким образом, для приготовления 2-литрового раствора подкормки аквариумных растений, содержащего 11,57 г азота на 1 литр, потребуется около 10,98 г нитрата аммония. Записывая значение в целых числах, получаем итоговый ответ: 11 г.