Сколько грамм оксида образуется при окислении 3 граммов металла, у которого молярная масса химического эквивалента
Сколько грамм оксида образуется при окислении 3 граммов металла, у которого молярная масса химического эквивалента составляет 12 г/моль?
Oleg 25
Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать информацию о молярной массе химического эквивалента и массе металла. Молярная масса химического эквивалента составляет 12 г/моль, что означает, что 1 моль этого металла весит 12 г.Таким образом, масса 1 моля металла равна 12 г.
Поскольку нам дано 3 г металла, мы можем использовать пропорцию:
\[\frac{{3 \, \text{г}}}{12 \, \text{г/моль}} = \frac{x \, \text{г}}{1 \, \text{моль}}\]
Решим эту пропорцию.
Сначала упростим пропорцию, умножив обе стороны на 1 г/моль:
\[3 \, \text{г} \cdot 1 \, \text{г/моль} = 12 \, \text{г/моль} \cdot x \, \text{г}\]
Получаем:
\[3 \, \text{г} = 12 \, \text{г/моль} \cdot x \, \text{г}\]
Теперь разделим обе стороны уравнения на 12 г/моль:
\[\frac{3 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = x \, \text{г}\]
Это дает нам значение для x, то есть массу оксида:
\[x = 0.25 \, \text{г}\]
Таким образом, при окислении 3 граммов металла, образуется 0.25 грамма оксида.