Сколько граммов 16% раствора CrCl3 нужно для полного осаждения всех ионов, если имеется 12% раствор NaOH массой

Смешанная_Салат

39

Для решения этой задачи, нам нужно сначала понять, какие реакции происходят между ионами CrCl3 и NaOH.

Известно, что CrCl3 реагирует с NaOH по следующему уравнению:

\[CrCl3 + 3NaOH \rightarrow Cr(OH)3 + 3NaCl\]

Исходя из уравнения, видно, что на каждый моль CrCl3 требуется 3 моля NaOH для полного осаждения всех ионов.

Теперь давайте определим количество веществ в растворах по их составу. Пусть у нас есть \(m_1\) грамм 16% раствора CrCl3 и \(m_2\) грамм 12% раствора NaOH.

1. Найдем массу CrCl3 в растворе:

Из 16% раствора CrCl3, 16% представляет собой массовую долю CrCl3. Таким образом, масса CrCl3 в \(m_1\) грамм раствора будет \(0.16 \times m_1\) грамм.

2. Найдем массу NaOH в растворе:

Из 12% раствора NaOH, 12% представляет собой массовую долю NaOH. Таким образом, масса NaOH в \(m_2\) грамм раствора будет \(0.12 \times m_2\) грамм.

3. Определим, сколько молей CrCl3 содержится в \(m_1\) грамм раствора:

\[\text{Моли CrCl3} = \frac{\text{масса CrCl3}}{\text{молярная масса CrCl3}}\]

4. Далее, найдем количество молей NaOH, необходимых для реакции с CrCl3:

По химическому уравнению, для полного осаждения всех ионов CrCl3 требуется 3 моля NaOH на 1 моль CrCl3.

5. Теперь, найдем массу NaOH, требующуюся для полного осаждения всех ионов CrCl3:

\[\text{Масса NaOH} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}}\]

Таким образом, общим ответом на задачу будет количество граммов 16% раствора CrCl3, необходимого для полного осаждения всех ионов при заданном количестве 12% раствора NaOH.