Сколько граммов AgNO3 нужно добавить к 100 г 5,5 м раствора HCl (плотность = 1,1 г/мл), чтобы получить раствор

Ягодка

16

Массовая доля соляной кислоты в растворе (AgNO3 + HCl) равна некоторому проценту концентрации этой соли в растворе. Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов:

1. Определите массу соляной кислоты в исходном растворе. Для этого использовать плотность HCl в решении:

масса HCl = объем HCl * плотность HCl

Объем HCl можно найти с помощью формулы:

объем = моларность * молярная масса * объем раствора

Но у нас дана концентрация HCl в виде молярности. Поэтому сначала нужно найти молярность HCl, а затем рассчитать объем HCl:

Молярность HCl рассчитывается по формуле:

Молярность = масса / молярная масса

где масса - это масса HCl, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

2. Найдите количество вещества HCl (в молях) в исходном растворе, используя следующую формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

3. Рассчитайте количество вещества AgNO3, которое требуется добавить к раствору HCl. Строим соотношение, отражающее стехиометрию реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

В этом соотношении можно увидеть, что молярное соотношение AgNO3 и HCl равно 1:1. То есть моль AgNO3, равна молю HCl.

4. Рассчитайте массу AgNO3, используя следующую формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

где количество вещества - это количество вещества HCl в растворе, рассчитанное в шаге 2, а молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль.

Итак, следуя этим шагам, можно рассчитать требуемую массу AgNO3 для добавления к 100 г раствора HCl с концентрацией 5,5 м.