Сколько граммов аммиака содержится в емкости объемом 20 л при температуре 67°C и давлении 10,4 атм?

Дождь

35

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона):

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа (в атмосферах)
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К))
T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Нам нужно выразить количество вещества газа, поэтому перепишем формулу:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Теперь подставим известные значения в формулу. У нас есть:
P = 10,4 атм
V = 20 л
T = 67°C = 67 + 273 = 340 К
R = 0,0821 л * атм / (моль * К)

Подставим значения в формулу и решим её:

\[n = \frac{{10,4 \times 20}}{{0,0821 \times 340}}\]

\[n = 5,32\ моль\]

Теперь нам нужно выразить массу аммиака. Для этого воспользуемся молярной массой аммиака, которая равна 17 г/моль.

\[m = n \times \text{{молярная масса}}\]

\[m = 5,32 \times 17\]

\[m = 90,44\ г\]

Таким образом, в емкости объемом 20 л при температуре 67°C и давлении 10,4 атм содержится 90,44 грамма аммиака.