Сколько граммов брома было использовано в обеих реакциях, если 6,2 г фосфора сожгли в парах брома и образовалось

Vesna

22

Давайте посмотрим на данную задачу более детально и пошагово.

Шаг 1: Сначала давайте посмотрим на химическую реакцию, которая происходит между фосфором (P) и бромом (Br). У нас есть пары брома (Br2), которые реагируют с фосфором (P) и образуют фосфид бромида (PBr3) и пентабромид фосфора (PBr5). Реакция может быть записана следующим образом:

\[P + Br2 \rightarrow PBr3 + PBr5\]

Шаг 2: Следующий шаг состоит в определении стехиометрического соотношения между фосфором (P) и бромом (Br). Из условия задачи мы знаем, что образуется одинаковое количество фосфид бромида (PBr3) и пентабромида фосфора (PBr5). Это означает, что соотношение между PBr3 и PBr5 составляет 1:1.

Шаг 3: Поскольку мы знаем стехиометрическое соотношение, мы можем использовать его, чтобы найти количество граммов брома, использованного в реакции. Допустим, что количество граммов брома использовано в обеих реакциях равно x граммам.

Таким образом, в реакции образуется x граммов фосфид бромида (PBr3) и x граммов пентабромида фосфора (PBr5).

Шаг 4: Суммируем массу продуктов обеих реакций, чтобы найти общую массу брома, использованного в реакции:

\[x \, \text{г} + x \, \text{г} = 6,2 \, \text{г}\]

Шаг 5: Теперь решим полученное уравнение:

\[2x = 6,2\]

\[x = \frac{{6,2}}{{2}} = 3,1\]

Таким образом, в обеих реакциях было использовано 3,1 грамма брома.

Надеюсь, этот ответ понятен для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!