Сколько граммов брома участвовало в обеих реакциях, если 6,2 г фосфора сгорело в парах брома, и в результате

Сказочный_Факир

9

Хорошо, давайте решим эту задачу.

В данной задаче у нас есть фосфор (P) и бром (Br), и нам нужно найти количество брома, участвующего в реакции.

Для начала, давайте определим балансированное химическое уравнение для реакции горения фосфора в парах брома:

\[ P + 3Br_2 \rightarrow PBr_3 \]

Мы знаем, что в результате реакции образуется одинаковое количество PBr3 и PBr5. Поэтому, уравнение для образования PBr5 будет выглядеть следующим образом:

\[ P + 5Br_2 \rightarrow PBr_5 \]

Мы также знаем, что 6,2 г фосфора сгорело в парах брома. Чтобы определить количество брома, участвующего в обеих реакциях, мы должны найти стехиометрическое соотношение между фосфором и бромом в каждой реакции.

В первом уравнении мы видим, что для образования одной молекулы PBr3 необходимо 3 молекулы брома. Следовательно, для образования 6,2 г фосфора будет необходимо:

\[
\frac{{6,2 \, \text{г фосфора}}}{{31,0 \, \text{г/моль (молярная масса фосфора)}}} \times \frac{{3 \, \text{моль брома}}}{{1 \, \text{моль фосфора}}} \times \frac{{159,8 \, \text{г/моль (молярная масса брома)}}}{{1 \, \text{моль брома}}} = \text{количество граммов брома в реакции PBr3}
\]

Аналогично, для образования одной молекулы PBr5 необходимо 5 молекул брома. Следовательно, для образования 6,2 г фосфора будет необходимо:

\[
\frac{{6,2 \, \text{г фосфора}}}{{31,0 \, \text{г/моль (молярная масса фосфора)}}} \times \frac{{5 \, \text{моль брома}}}{{1 \, \text{моль фосфора}}} \times \frac{{159,8 \, \text{г/моль (молярная масса брома)}}}{{1 \, \text{моль брома}}} = \text{количество граммов брома в реакции PBr5}
\]

Таким образом, суммарное количество граммов брома, участвующего в обеих реакциях, будет равно сумме этих двух значений.

Вычислив эти значения, мы можем найти ответ на задачу.