Сколько граммов CaCl2×3H2O необходимо для приготовления питательной среды, если нужно использовать 330 мг CaCl2?

Korova

1

Для решения данной задачи необходимо использовать химические формулы и знания о расчете массы веществ.

Перед тем, как перейти к решению, давайте рассмотрим материал, затронутый в задаче. CaCl2 - это химическая формула хлорида кальция, а 3H2O - формула гидратной воды, которая означает, что кристаллы хлорида кальция содержат три молекулы воды в своей структуре.

Для расчета массы CaCl2×3H2O необходимо учесть молярные массы всех компонентов и их количество.

Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль (клорид кальция)
Молярная масса H2O = 18.02 г/моль (вода)

Поскольку CaCl2×3H2O содержит 3 молекулы H2O в каждой формуле, мы должны учесть их массу:

Молярная масса CaCl2×3H2O = (молярная масса CaCl2) + 3 × (молярная масса H2O) = (40.08 г/моль) + 3 × (18.02 г/моль)

Теперь проведем расчет:

Масса CaCl2×3H2O = (масса CaCl2 ÷ молярная масса CaCl2) × (молярная масса CaCl2×3H2O)
= (330 мг ÷ 40.08 г/моль) × [(40.08 г/моль) + 3 × (18.02 г/моль)]

Выполним вычисления:

Масса CaCl2×3H2O = (0.33 г ÷ 40.08 г/моль) × [(40.08 г/моль) + 3 × (18.02 г/моль)]
= (0.33 г ÷ 40.08 г/моль) × [40.08 г/моль + 54.06 г/моль]
= (0.33 г ÷ 40.08 г/моль) × 94.14 г/моль

Теперь произведем финальные вычисления:

Масса CaCl2×3H2O = (0.33 г × 94.14 г/моль) ÷ 40.08 г/моль
= 3.70635 г

Таким образом, для приготовления питательной среды, требуется использовать приблизительно 3.71 г CaCl2×3H2O.